Perubahanentalpi standar adalah perubahan entalpi yang diukur pada keadaan standar, yaitu pada suhu 250C dan tekanan 1 atmosfer. Penentuan perubahan entalpi berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan standar dapat dirumuskan sebagai berikut. Tabel Data Perubahan Entalpi Pembentukan Standar Contoh Soal: Diketahui: ∆H0f
Home > Kimia > Termokimia > Penentuan Entalpi Reaksi > Entalpi Pembentukan StandarEntalpi Pembentukan Standar Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College! Di sini, kamu akan belajar tentang Entalpi Pembentukan Standar melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan mudah, sedang, sukar. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Latihan Soal Entalpi Pembentukan Standar MudahLatihan Soal Entalpi Pembentukan Standar SedangLatihan Soal Entalpi Pembentukan Standar Sukar
Besarnyaperubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar. Di mana perubahan entalpi reaksi sama dengan total perubahan entalpi produk dikurangi perubahan entalpi reaktan. Misalkan pada persamaan reaksi yang sudah setara: aA + bB → cC + dD. Di mana a, b, c, dan d adalah koefisien-koefisien reaksi. Dengan A, B, C, dan D adalah zat-zat dalam persamaan reaksi tersebut. Kemudian diketahui juga perubahan entalpi pembentukan (ΔH f o) standar untuk setiap senyawa. Hey guys……kembali lagi kali ini saya akan bagi cara ketiga bagaimana kita bisa menetukan perubahan entalpi reaksi atau kalor reaksi menggunakan tabel entalpi pembentukan standar. Cara ini dapat kita lakukan jika data entalpi pembentukan standar rekatan dan produknya diketahui. Secara umum jika terjadi rekasi mA + nB oC + pD Maka ΔH = {o x ΔH0f C + p ΔH0f D} – {m x ΔH0f A + n ΔH0f B} Atau ΔH = { ∑ ΔH0f Produk} – {∑ ΔH0f Reaktan} Berikut saya sajikan tabel entalpi pembentukan standar beberapa senyawa sebagai berikut Contoh soal dan Pembahasan Soal 1 Tentukanlah perubahan entalpi reaksi berikut ΔH0f dapat dilihat pada tabel diatas a. 2C2H6g + 7O2g 4CO2g + 6H2Og b. C3H8g + 5O2g 3CO2g + 4H2Ol Pembahasan Reaks a 2C2H6g + 7O2g 4CO2g + 6H2Og Berdasarkan tabel entalpi pemebntukan standar diatas, didapatkan ΔH0f C2¬H6g = - 84,7 kJ/mol ΔH0f O2g = 0 kJ/mol ΔH0f CO2g = - 393,5 kJ/mol ΔH0f H2Og = - 241,8 kJ/mol ΔH0 reaksi = {4 x ΔH0f CO2g + 6 x ΔH0f H2Og } - {2 x ΔH0f C2¬H6g + 7 x ΔH0f O2g} = {4 x - 393,5 + 6 x - 241,8} – {2 x - 84,7 + 7 x 0} = {-1574 + - 1450,8} – {-169,4} = - 3024,8 + 169,4 = 2855,4 kJ/mol Reaksi b C3H8g + 5O2g 3CO2g + 4H2Ol Berdasarkan tabel data entalpi pemebntukan standar diatas, didapatkan ΔH0f C3H8g = - 104 kJ/mol ΔH0f O2g = 0 kJ/mol ΔH0f CO2g = - 393,5 kJ/mol ΔH0f H2Og = - 241,8 kJ/mol ΔH0 reaksi = {4 x ΔH0f CO2g + 6 x ΔH0f H2Og } - {2 x ΔH0f C3¬H8g + 7 x ΔH0f O2g} = {4 x - 393,5 + 6 x - 241,8} – {2 x - 104 + 7 x 0} = {-1574 + - 1450,8} – {-208} = - 3024,8 + 208 = - 2816,8 kJ/mol Soal 2 Diketahui beberapa entalpi pembentukan standar ΔH0f. ΔH0f C2H5OH = - 277,69 kJ/mol ΔH0f CO2 = - 393,51 kJ/mol ΔH0f H2O = - 241,82 kJ/mol Entalpi pembakaran 92 gram etanol adalah . . . . Mr etanol = 46 A. +4830,64 kJ B. +2469,58 kJ C. - 2469,58 kJ D. - 4830,64 kJ E. – 9661,28 kJ Pembahasan Langkah pertama adalah mebuat reaksi pembakaran etanol. Kalian ketahui bahwa etanol termasuk senyawa turunan hidrokarbon yang apabila mengalami reaksi pembakaran akan menghasilkan CO2 dan H2O. Reaksi pembakaran etanol C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O Yang perlu kalian ingat adalah bahwa nilai entalpi pemebentukan untuk molekul molekul diatomic bebas di alam / unsur bebas di alam selalu 0. Jadi walaupun pada soal diatas entalpi pembentukan O2 tidak diketahui, tetapi kita harus sudah mengerti bahwa entalpi pemebntukannnya selalu 0. Jadi jangan pusing ya….. ΔH0 reaksi = {2 x ΔH0f CO2g + 3 x ΔH0f H2Og } - {1 x ΔH0f C2H5OHg + 3 x ΔH0f O2g} = {2 x - 393,51 + 3 x - 241,82} – {1 x - 277,69 + 3 x 0} = {- 787,02+ - 725,46} – {-277,69} = - 1512,48 + 277,69 = - 1234,79 kJ/mol Entalpi reaksi diatas adalah entalpi yang dihasilkan dari rekasi 1 mol etanol. Untuk mencari berapa perubahan entalpi reaksi 92 gram etanol adalah mol 92 gram etanol = 92 / 46 = 2 mol ΔH0 reaksi = 2 mol x - 1234,79 kJ/mol = - 2469,58 kJ Jawaban C Soal 3 Pada pembakaran 1 mol benzene C6H6 dilepaskan kalor sebesar kJ pada suhu 250C tekanan 1 atm. Jika diketahui ΔH0f CO2 = - 394 kJ/mol dan ΔH0f H2O = - 286 kJ/mol, kalor pembentukan standar C6H6 adalah . . . . . A. + 98 kJ/mol B. + 49 kJ/mol C. + 40 kJ/mol D. – 49 kJ/mol E. – 98 kJ/mol Pembahasan Sekarang yang ditanya bukan kalor pembakaran benzene, tetapi kalor pembentukan standarnya. Langkah pertama yang harus kita lakukan tetap adalah mebuat reaksi pembakaran benzene 1 mol benzena C6H6 + 7,5O2 6CO2 + 3H2O ΔH0 reaksi = - kJ ΔH0 reaksi = {6 x ΔH0f CO2g + 3 x ΔH0f H2Og } - {1 x ΔH0f C6H6g + 7,5 x ΔH0f O2g} - kJ = {6 x – 394 + 3 x – 286 } – { 1 x ΔH0f C6H6g + 15x 0} - kJ = {- 2364 + - 858} - ΔH0f C6H6g - kJ = - 3222 kJ – 2 x ΔH0f C6H6g ΔH0f C6H6 = - 3222 kJ + 3271 kJ ΔH0f C6H6 = - 49 kJ/mol Jawaban D Soal 4 Dikatahui sebuah cuplikan memiliki data sebagau berikut. ΔH0f cuplikan = - 278,9 kJ/mol ΔH0f CO2 = - 392,5 kJ/mol ΔH0f H2O = - 286,9 kJ/mol Cuplikan tersebut dibakar menghasilkan kalor sebesar kJ. 2 mol CO2 dan 3 mol H2O. jika massa cuplikan 250,24 gram, berapakah Mr culikan? Pembahasan Cuplikan ini pasti senyawa karbon karena hasil pembakarannya menghasilkan CO2 dan H2O. Kita tidak perlu membuat reaksinya sebenarnya, karena pada soal sudah diketahui jumlah mol CO2 dan H2O yang dihasilkan. Untuk O2 sebagai perekasi pembakar, jumlah mol nya juga tidak terlau penting karena harga entalpi pembentuan standarnya juga 0. Massa cuplikan yang dibakar adalah = 250,24, yang jika dibakar menghasilkan kalor sebesar kJ. Langkah pertama yang harus kita lakukan adalah mencari berapa kalor pembakaran untuk 1 mol cuplikan berdasarkan data entalpi pembentukan standar zat yang diketahui. ΔH0 reaksi = {2 x ΔH0f CO2g + 3 x ΔH0f H2Og } - {1 x ΔH0f C2H5OHg} = { 2 x - 392,5 + 3 x - 286,9} – {- 278,9} = {- 785 – 573,8} + 278,9 = - 1358,8 + 278,9 = - kJ/mol ΔH0 reaksi = - kJ/mol adalah untuk 1 mol cuplikan Jika dihasilkan kJ, maka jumlah mol cuplikan yang bereaksi adalah = - kJ/ - kJ/mol = 4,14 mol mol cuplikan = gr / Mr Mr cuplikan = gr / mol = 250,24 / 4,14 = 60 Oke sekian dulu soal dan pembahasan menetukan entalpi rekasi menggunakan data entalpi pembentukan standar. Rajin rajinlah belajar agar kalian mahir menjawab soal…jika ada pembahasan yang salah…..saya minta maaf….silahkan komen di bawah……jangan lupa dishare ya…..
MenghitungΔH reaksi berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan standar 4. Menghitung ΔH berdasarkan hukum Hess 5. Menghitung ΔH berdasarkan energi ikatan 6. Merancang percobaan penentuan ΔH suatu reaksi. Mengapl Menjawab pertanyaan tetapi bila diketahui entalpi pembentukan H2O(g) = - C2H2(g) + O2(g) CO2(g) + iksikan tidak
Fisik dan Analisis Kelas 11 SMATermokimiaPenentuan Perubahan Entalpi ReaksiDiketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut. delta Hf C3H8g = -104 kJ mol^-1 delta Hf CO2g = -394 kJ mol^-1 delta Hf H2Ol = -286 kJ mol^-1 Entalpi reaksi C3H8g + 5O2g -> 3CO2g + 4H2Og adalah....Penentuan Perubahan Entalpi ReaksiPerubahan Entalpi Standar Ho untuk Berbagai ReaksiTermokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0247Diketahui C_6 H_12 O_6+6 O_2 -> 6 CO_2+6 H_2...0151Jika diketahui delta Hf CH4 =-74,85 kJ, delta Hf CO2 = -3...0127Diketahui energi ikatan C-H=413k mol^-1 C-C=348kJ mo...0233Diketahui 2 C s + O2 g -> 2 CO g delta H=-p kJ C ...Teks videohalo friend di sini ada soal diketahui terdapat data entalpi pembentukan standar atau delta hf dari masing-masing senyawa lalu ditanya entalpi reaksi untuk C3 H8 + 5 O2 menjadi 3 CO2 + 4 H2O untuk mengerjakan soal ini yang pertama kita tulis dulu reaksinya Kemudian untuk menghitung entalpi jika diketahui entalpi pembentukan standar atau delta hf yaitu jumlah entalpi dari produk dikurangi jumlah entalpi dari reaksi kita jabarkan satu persatu yang pertama delta H produk Kalideres CO2 + 4 * delta hf H2O disini perbandingan koefisien itu sama dengan perbandingan mol jika koefisien no3 berarti itu setara dengan 3 mol dikali dengan delta hf CO2 = 30 dikali minus 394 kilo joule per mol40 dikali minus 286 kilo joule per mol mol nya kita coret sehingga delta H produknya adalah minus 2326 kilo joule maka delta H reaksi terdapat 1 C 3 H8 berarti 10 dikali delta hf, C3 8 ditambah 5 x delta hf CO2 O2 ini adalah sekunder karena dia molekul unsur sehingga tidak terdapat perubahan entalpi delta h f yang sama dengan nol sehingga untuk pintar ya kan hanya terdapat 1 mol dikali Delta F jadi 8 itu minus 104 kilo joule per mol hasilnya adalah minus 104 kilo joule delta H reaksi adalah delta H product dikurangi delta H reaktan yaitu minus 2326 kilo joule dikurangi minus 104 kilo joule hasilnya adalah minus 2222 kilo joule jawaban yang benar adalah yang sama Pertanyaan selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul

Sebagaicontoh, perhatikan reaksi hipotetis. berikut diagram tahap reaksi pembentukan gas SO3 Hitung ∆h untuk reaksi berikut. Data entalpi pembentukan standar. Satuan entapi pembakaran standar adalah kj/mol. Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi untuk membakar setiap mol suatu zat yang diukur pada suhu 25 c dan tekanan 1

Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi yang berupa energi diterima atau energi yang dilepas untuk melakukan pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar. Perubahan entalpi pembentukan standar secara matematis dirumuskan sebagai berikutSatuan entalpi pembentukan standar adalah kilojoule per mol kJ/mol. Nilai entalpi pembentukan standar ditentukan berdasarkan data entalpi pembentukan Entalpi Pembentukan Standar beberapa Zat image via entalpi pembentukan standar dapat berupa negatif, nol, maupun positif. Nilai entalpi tersebut menentukan bagaimana energi itu dilepas atau diterima. Jika menerima energi maka entalpi pembentukan standar bernilai positif. Jika melepas energi maka entalpi pembentukan standar bernilai negatif. Jika unsur yang ada dalam reaksi sudah terdapat di alam secara alami maka entalpi pembentukan standar bernilai yang mempunyai H0f sama dengan 0 yaituMonoatomikPoliatomikNasH2gKsN2gMgsO2gCasF2gCsCl2gSsBr2lAlsI2sFesS8sZnsP4s
Langkahpertama yang harus kita lakukan adalah mencari berapa kalor pembakaran untuk 1 mol cuplikan berdasarkan data entalpi pembentukan standar zat yang diketahui. ΔH0 reaksi = {2 x ΔH0f CO2 (g) + 3 x ΔH0f H2O (g) } - {1 x ΔH0f C2H5OH (g)} = { 2 x - 392,5 + 3 x - 286,9} - {- 278,9} = {- 785 - 573,8} + 278,9 = - 1358,8 + 278,9 = - 1.079,9 kJ/mol
Home » Kongkow » Kimia » Perubahan Entalpi Standar dan Jenisnya Termokimia - Senin, 13 Desember 2021 1341 WIB Perubahan entalpi standar adalah perubahan entalpi yang berada pada kondisi standar, yaitu pada tekanan 1 bar atau yang setara dengan 1 atm dan juga suhu 25 derajat celcius. Pengukuran entalpi pada kondisi standar bertujuan untuk menghindari perubahan entalpi karna perbedaan suhu, dengan kondisi standar pengukuran entalpi menjadi lebih akurat. Baca juga Perubahan Entalpi Reaksi Termokimia Beserta Contoh dan Pembahasannya Jenis Perubahan Entalpi Standar Perubahan entalpi standar dibagi berdasarkan perubahan kimianya menjadi reaksi pembentukan, penguraian, pembakaran, dan netralisasi. Merunut pada laman simak penjelasan jenis perubahan entalpi beserta contohnya. a. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar ΔH° f Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya dalam keadaan stabil pada suhu 25 °C dan tekanan 1atm. f = formation / pembentukan Contoh Entalpi pembentukan CO2 ΔH°f CO2 g = -393,5 kJ/mol Simbol diatas artinya untuk membentuk 1 mol CO2 dari unsur-unsur bebasnya C dan O2 pada keadaan standar 25 °C, 1 atm melepas kalor sebesar 393,5 kJ. Sehingga persamaan termokimianya dapat dituliskan menjadi C s + O2 g → CO2 g ΔH = –393,5 kJ Catatan Entalpi pembentukan unsur atau molekul unsur pada keadaan standar = 0, contohnya ΔH°f C s = 0 ΔH°f Cu s = 0 ΔH°f Br2 g = 0 Pada saat menuliskan persamaan termokimia, ada unsur bebas pada keadaan standar harus berbentuk molekul unsur seperti H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2, P4, S8. Perubahan entalpi pembentukan standar bisa eksoterm atau endoterm. b. Perubahan Entalpi Penguraian Standar ΔH° d Perubahan entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi pada peruraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya dalam keadaan stabil pada suhu 25 °C dan tekanan 1atm. d = decomposition / penguraian Contoh Entalpi penguraian SO2 ΔH°d SO2 g = +287 kJ/mol Simbol diatas artinya untuk menguraikan 1 mol SO2 menjadi unsur-unsur bebasnya S dan O2 pada keadaan standar 25 °C memerlukan kalor sebesar 287 kJ. Sehingga persamaan termokimianya dapat dituliskan menjadi SO2 g → S s + O2 g ΔH = +287 kJ Catatan Perubahan entalpi penguraian standar adalah kebalikan dari entalpi pembentukan standar. Perubahan entalpi penguraian standar bisa eksoterm atau endoterm. c. Perubahan Entalpi Pembakaran Standar ΔH° c Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol zat dengan gas O2 membentuk zat hasil reaksinya pada suhu 25 °C dan tekanan 1 atm. c = combustion / pembakaran Contoh Entalpi pembakaran CH4 ΔH°c CH4 g = -890 kJ/mol Simbol diatas artinya untuk membakar 1 mol CH4 menjadi hasil reaksinya pada keadaan standar 25 °C, 1 atm melepaskan kalor sebesar 890 kJ. Sehingga persamaan termokimianya dapat dituliskan menjadi CH4 g + 2 O2 g→ CO2 g + 2 H2O g ΔH = -890 kJ Catatan Perubahan entalpi pembakaran standar selalu melibatkan O2 dikiri tanda reaksi. Untuk pembakaran sempurna unsur C menghasilkan CO2, unsur S menghasilkan SO2, unsur N menghasilkan NO2, unsur H menghasilkan H2O. Perubahan entalpi pembakaran standar selalu reaksi eksoterm. d. Perubahan Entalpi Netralisasi Standar ΔH° n Perubahan entalpi netralisasi standar adalah perubahan entalpi pada penetralan 1 mol asam oleh basa atau 1 mol basa oleh asam pada suhu 25 °C dan tekanan 1 atm. n = netralisation / netralisasi Contoh Entalpi netralisasi HCl ΔH°n HCl aq = -63 kJ/mol Simbol diatas artinya untuk menetralkan 1 mol HCl oleh NaOH pada keadaan standar 25 °C, 1 atm melepaskan kalor sebesar 63 kJ. Catatan Perubahan entalpi netralisasi standar merupakan reaksi asam dan basa. Perubahan entalpi netralisasi standar selalu reaksi eksoterm. Sumber Cari Artikel Lainnya
Biladiketahui data perubahan eltalpi pembentukan standar. C 6 H 6 = 49,00 kJ/mol. H 2 O (g) = -241,8 kJ/mol. CO 2 (g) = -393,5 kJ/mol. maka besarnya perubahan entalpi pembakaran reaksi berikut : adalah. A. -3.135,4 kJ. B. +3.135,4 kJ. C. -684,3 kJ. D. +684,3 kJ. E. +586,3 kJ
Entalpi pembentukan standar ΔH°f adalah energi yang diterima atau dilepas untuk membentuk 1 mol zat dari unsur pembentuknya. Nilai entalpi pembentukan standar ditentukan menggunakan data entalpi pembentukan entalpi pembentukan standar. Bernilai positif, jika menerima energi Bernilai negatif, jika menerima energi Bernilai nol, jika unsur tersebut sudah terdapat di alam secara unsur-unsur yang sudah terdapat alami di alam, dan nilai entalpi pembentukan standarnya nolContoh1. Pada pembentukan NH42Cr2O7­ dalam keadaan standar, dibebaskan energi sebesar 2780,08 kJ/mol, tentukan persamaan reaksi pembentukan termokimia!JawabanN2g + 4H2g + 2Crs + 7/2 O2g → NH42Cr2O7aq H0f = – 2780,08 kJ2. Tulis persamaan pembentukan 2 mol air dengan membebaskan 136,6 kkalJawaban2H2g + O2g → 2H2Ol H0f = – 136,6 kkal3. H0f pembentuukan 1 mol H2O cair dari gas H2 dan O2 adalah – 285,9 Persamaan termokimianya adalah ….JawabanH2g + ½ O2g → H­­2Ol H = – 285,9 kJ4. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi pembentukan NH4Cl bila diketahui H0f NH4Cl = – 120 kJ/mol!Jawaban½ N2g + 2H2g + ½ Cl2g → NH4Cls H0f = – 120 kJ/mol5. Tuliskan persamaan termokimia pembentukan CaCO3 yang membebaskan kalor sebesar 224 kJ!JawabanCas + Cs + 3/2 O2g → CaCO3s H0f = – 200 kJ/mol6. Pada pembentukan 22 gram C3H8 Ar C = 12, H = 1 dibebaskan kalor sebesar 75 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembentukan C3H8!JawabanJumlah mol C3H8 = gr/MrJumlah mol C3H8 = 22/44 = 0,5 molH0f = – 75/0,5 = – 150 kJPersamaan termokimia pembentukan C3H8 adalah3Cs + 4H2g → C3H8s H0f = – 150 kJ/mol7. Hitunglah besar kalor yang dibebaskan pada pembentukan 45 gram C6H12O6 Mr = 180 bila H0f C6H12O6= – 124 kJ/mol!JawabanJumlah mol C6­­H12O6 = gr/MrJumlah mol C6­H12O6 = 45/180 = 0,25 molBesarnya kalor = 0,25 x – 124 = – 31 kJJadi, pada pembentukan 45 gram C6H12O6 dibebaskan kalor sebesar 31 kJ.
EntalpiPembentukan Standar Kalor atau entalpi reaksi dapat ditentukan berdasarkan data entalpi pembentukan standar zat pereaksi dan produknya. Dalam hal ini, zat pereaksi dianggap terurai lebih dulu menjadi unsur-unsurnya kemudian unsur-unsur ini bereaksi membentuk zat produk.
BerandaDiketahui data entalpi pembentukan standar sebagai...PertanyaanDiketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut H f 0 CO 2 g = −394 kJ/mol H f 0 H 2 O g = −286 kJ/mol H f 0 C 2 H 5 OH g = −266 kJ/mol Entalpi pembakaran standar dari pembakaran etanol menurut reaksi C 2 H 5 OH g + 3O 2 g → 2CO 2 g + 3H 2 O g adalah ….Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut Hf0 CO2g = −394 kJ/mol Hf0 H2O g = −286 kJ/mol Hf0 C2H5OHg = −266 kJ/mol Entalpi pembakaran standar dari pembakaran etanol menurut reaksi C2H5OHg + 3O2g → 2CO2g + 3H2Og adalah ….−1094 kJ/mol−1380 kJ/mol−1488 kJ/mol −2986 kJ/mol−2020 kJ/mol PembahasanPersamaan reaksi C 2 H 5 OH g + 3O 2 g → 2CO 2 g + 3H 2 O gPersamaan reaksi C2H5OH g + 3O2 g → 2CO2 g + 3H2O g Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!32rb+odolivia damaiyantiMakasih ❤️©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia
5vgy.
  • 53isiw8l6f.pages.dev/169
  • 53isiw8l6f.pages.dev/327
  • 53isiw8l6f.pages.dev/337
  • 53isiw8l6f.pages.dev/114
  • 53isiw8l6f.pages.dev/283
  • 53isiw8l6f.pages.dev/22
  • 53isiw8l6f.pages.dev/39
  • 53isiw8l6f.pages.dev/326
  • 53isiw8l6f.pages.dev/295

    • bila data entalpi pembentukan standar